XXXXX.com  Home
Aztechcenter.com  Hem

Konstruktion i det periodiska systemet


Innan byggandet av det periodiska systemet någonsin skulle komma att förverkligas, de enskilda elementen som den görs måste upptäckas. För att vara säker, element såsom koppar, guld, kvicksilver och silver har varit allmänt känd sedan urminnes tider. Men enligt Western Oregon University (wou), tysk kemist Henning Brand var först med att vetenskapligt rikta ett element. Han upptäckte fosfor. Två hundra år och 62 andra elementära unearthings senare rysk kemist Dimitri Mendelejev revolutionerade atom tanken genom att ansluta denna växande lista av kemiska beståndsdelar i det periodiska systemet av elementen.

Betydelse

Dimitri Mendeleevs bord dök upp i år 1869. En student av Robert Wilhelm Bunsen arrangerade berömda S: t Petersburg Universitetslektor elementen i hans bord enligt likheter i deras egenskaper och i stigande ordning efter atomvikt. Det fina med Mendeleevs system var att han lämnade hål i tabellen, förutse element som skulle finnas i många år framöver.

Funktioner

Så snart 1880-talet, var luckorna i Mendeleev bord börjar få fyllas i, som används för att styrka sin inställning och få honom berömmelse inte bara i Ryssland utan i hela världen. Det måste dock sägas, att det verkar franska geologen AE Beguyer de Chancourtois tekniskt slå Mendeleev till punsch. 1862 publicerade han en tabell som visar vikter och periodicitet - av kemiska och fysikaliska egenskaper - på det sätt som Mendeleev gjorde. Emellertid muddied han sin diagram med föreningar och joner.

Sedan fanns Lothar Meyer. Till skillnad från de Chancourtois, Meyer uppnått otro liknande resultat till Mendelejev. En förkortad version av en periodisk diagram - med hälften av de kända element tillsammans med atomvikter och valens avgifter - dök upp i Meyers 1864 lärobok. Meyer konstruerade en längre bord 1868. Mendeleev slå helt enkelt Meyers publiceringsdatum av 1870, enligt wou.

Ädelgaser

Lord Rayleigh (född John Strutt) upptäckte argon, en ny gasformigt element i 1895. Det var en grupp i sig och kom att bli en av de sex ädelgaser. De andra gaser är helium, krypton, neon, radon och xenon. Dessa färg- och luktlös elementära gaser ansågs inert (reagerar långsamt) eftersom deras oxidation antal 0 hindrade dem från lätt bildar föreningar. Men forskarna i början av 1960-talet började framgångsrikt skapa gasformiga föreningar med dem. Upptäckten av och experiment med ädelgaser i hög grad bidragit till en förståelse av atomära struktur.

Atomic Structure

Varför gjorde egenskaperna hos elementen åter regelbundet? Mendeleevs diagram visade den periodiska naturen av elementen, men det var upp till de vetenskapliga sinnen av 20-talet för att förklara skälen till denna oregelbundenhet.

Med upptäckten av isotoper - atomer av samma grundämne med olika antal neutroner - det blev uppenbart att atomvikt inte nödvändigtvis var knappa in periodiska lag, som Mendeleev och Meyers hade föreslagit. Istället egenskaperna hos elementen varierade regelbundet med atomnummer.

nITTONHUNDRA~~POS=TRUNC

Med Niels Bohr undersökningar i organisationen av elektroner i skal 1913, var frågan om varför periodiska lag existerar besvaras så elektronstruktur av elementen kom i fokus.

Glenn Seaborg studier i mitten av 1900-talet representerade de sista stora förändringar det periodiska systemet. Han grundade alla transuraner - dessa element tyngre än uran - 94-102, börjar med hans upptäckt av plutonium 1940. Seaborg ordnas det periodiska systemet genom att placera aktinidserien under lantanidserien. Seaborg fick Nobelpriset i kemi 1951. Element 106 heter seaborgium (SG) som ett erkännande av hans prestationer.