XXXXX.com  Home
Aztechcenter.com  Hem

kalciumklorid natriumkarbonat

Kalciumklorid & amp; Natriumkarbonat

Vid första anblicken kan natriumkarbonat och kalciumklorid tycks ha något gemensamt. En, natriumkarbonat, verkar som en stark bas, den andra, kalciumklorid, bildar ett lösligt salt-lösning i vatten. Medan deras unika kemiska egenskaper har praktiska tillämpningar för sig, tillsammans ger de en klassisk nederbörd reaktion som har praktiska tillämpningar för ditt hushåll vattenförsörjning.

Natriumkarbonat

Natriumkarbonat innehåller två atomer av natrium- eller Na, en molekyl av kol eller C, och tre molekyler av syre eller O för varje molekyl av natriumkarbonat. I kemisk formel form är natriumkarbonat skrivet som Na2CO3. Ett vitt, luktlöst pulver, absorberar natriumkarbonat fukten i luft. I lösning existerar natriumkarbonat som en stark alkali eller bas. När det kombineras med ca 10 vattenmolekyler per molekyl av natriumkarbonat, natriumkarbonat-dekahydrat eller Na2CO3 * 10H2O, visas som en genomskinlig färglös kristallin fast substans, även känd som sal soda, kalcinerad soda eller tvätt soda. Naturliga källor natriumkarbonat inkluderar gruvor i Wyoming och sjö saltlösningar i Kalifornien. Industriellt, hjälper natriumkarbonat göra glas, papper, tvål, tvättmedel och andra kemikalier, och spelar en viktig roll i avhärdning.

Kalciumklorid

Kalciumklorid består av en atom av kalcium eller Ca och två atomer av klorid eller Cl2 för varje molekyl av kalciumklorid - kemiskt skrivet som CaCl2. Medan natriumkarbonat innehåller vanligen 10 molekyler vatten i samband med det, innehåller kalciumklorid om två, betecknad som CaCl2 * 2H2O. Lösningar av kalciumklorid används för att behandla hypokalcemi, eller låga plasmakalciumnivåer, vilket kan vara farligt eftersom ditt nervsystem och muskler, särskilt hjärtat, beroende av en specifik kalciumkoncentration i blodet. Kalciumklorid hjälper också behandla överdoser av magnesiumsulfat, höga halter av kalium i blodet, som kallas hyperkalemi, och i hjärt-lungräddning om adrenalin misslyckas att förbättra hjärtfunktionen.

Reaktion

Natriumkarbonat och kalciumklorid reagerar lätt med varandra producera natriumklorid eller vanligt bordssalt, tillsammans med kalciumkarbonat. Denna klassiska reaktion illustrerar principen för utfällning av fasta ämnen ur vätskor. Ordet "utfällning" hänvisar till processen, medan ordet "precipiate" hänför sig till den fasta skapas. I reaktionen av natriumkarbonat och kalciumklorid, natriumkarbonat, alkali, reagerar med kalciumkloridsaltet för att skapa den kalciumkarbonatfällning och natriumklorid, som stannar i lösning. Kalciumkarbonatfällning kan separeras bort från natriumkloridlösningen genom filtrering.

Hårt vatten

Reaktionen mellan natriumkarbonat och kalciumklorid har en praktisk tillämpning med hårda vattenfrågor. Hårt vatten avser vatten som innehåller höga halter av mineraler, mestadels kalcium och magnesium. Hårt vatten är ett problem för många hushåll. Kläder tvättade i hårt vatten kan se smutsiga och bli knaster. Mineraler i vattnet kombinera med jord på kläder, bildar olösliga salter som är svåra att ta bort. På samma sätt kan diskade i hårt vatten har fläckar och tvål avskum på dem. Bad i hårt vatten lämnar samma klibbiga tvålskum på huden. Även om fläckarna och avskum inte irritera dig eller din kropp, omfattningen av kalcium och magnesium på vattenanvändande apparater leder till kostsamma och ineffektiva drift av apparaterna. Kalcium och magnesium kalkavlagringar minskar vattenflödet, träskor vattenledningar ökar energikostnader och så småningom leder till stambyte. Även hårt vatten är inte en hälsorisk, vatten mjukgörare såsom natriumkarbonat hjälpa dra kalcium mineraler ur vattnet, mjuk vattnet - och därigenom minska den hårda vattnets negativa effekter.

Simbassänger

De vita partiklar syns på din bakgård pool plattor innehåller kalciumkarbonat. Kalciumkarbonat utfälles ur poolen vatten när vattnet innehåller höga halter av kalcium. Denna fällningsreaktionen fortskrider mycket på samma sätt som den reaktion som används för att mjuka upp vatten; alkalisk reagerar med kalcium i vatten, vilket orsakar utfällning. Låga nivåer av kalcium i vattnet kan också vara problematisk för bassänger, eftersom reaktionen fortfarande kommer att tendera att uppträda - denna gång i motsatt riktning. För att få kalcium i poolen vatten, förlöper reaktionen genom att dra kalciumkarbonat från cement eller gips, vilket gips etsa och betongen grop. Helst kan du undvika dessa problem genom att hålla kalcium i poolen i intervallet 200 och 400 ppm, eller delar per miljon.

Tillverkningsprocesser

Många salttoleranta "halofyt" växt- och algarter var den huvudsakliga källan till natriumkarbonat fram till början av artonhundratalet. Natriumkarbonat förekommer naturligt som torra insättningar i sjöarna i många torra regioner som Östafrika, Egypten och Kalifornien. I kommersiell skala, är natriumkarbonat ställas genom tre processer: ammoniak-soda, eller Solvay-processen; den elektrolytiska processen; och Leblanc process. Solvay Processen ger mest natriumkarbonat för industriellt bruk, medan Leblanc process är nästan föråldrad nu, även om det var den första kommersiellt framgångsrika process för framställning av natriumkarbonat, och spelade en viktig roll i den industriella revolutionen.

Solvay-processen

Solvay Processen uppfanns av en belgisk industriell kemist, Ernest Solvay, i 1861. Detta förfarande innefattar en reaktion mellan natriumklorid och ammoniumbikarbonat när natriumbikarbonat faller ut på grund av sin låga löslighet i koksaltlösning. Utfällningen filtreras av och upphettades för att ge normal natriumkarbonat.

Mättande eller ammoniering Tank

En mättad lösning av natriumklorid och ammoniak införes i toppen av en stor ihålig järn torn, och tillåts strömma nedåt. Temperaturen hålles under 30 grader C för maximal mättnad. Vid botten av tornet, kalciumkarbonat eller kalksten upphettas till avger koldioxid. När den klara ammonium lösning av natriumklorid strömmar nedåt och möter en ström av koldioxid som reser sig uppåt. Den ammoniumbikarbonat, först bildas, reagerar med natriumklorid, vilket resulterar i utfällning av natriumbikarbonat. Natriumbikarbonat separerar ut som små kristaller. Kristallerna torkas och upphettas kraftigt när natriumbikarbonat sönderdelas till natriumkarbonat, utsläpp av koldioxid och ånga.

Ammoniak Recovery Tower

Ammoniaken framställs igen från biprodukten ammoniumklorid, behandla den med kalksoda eller kalciumhydroxid kvar på botten av den järn tornet från koldioxidbildning. Solvay-processen tillåter regenerering av ammoniak, och den förbrukar endast saltlösning, dvs., natriumkloridlösning, och lämnar kalciumklorid som dess avfallsprodukt, vilket gjorde den Solvay-processen mer kostnadseffektiv än andra tillverkningsprocesser. Idag är mer än 85 procent av natriumkarbonat som produceras från Solvay-processen i hela världen.

Leblanc Process

År 1791, den franske kemisten Nicolas Leblanc uppfann den första framgångsrika kommersiella processen för framställning av natriumkarbonat från salt, kalksten, kol och svavelsyra. För det första är havssalt eller natriumklorid kokas i en svavelsyralösning, som bildar natriumsulfat och befriande vätekloridgas. Därefter natriumsulfat blandas med mald kalksten eller kalciumkarbonat, och kol. Blandningen upphettas, producerar kalciumsulfid medan natriumkarbonat kommer att brytas med vatten ur askan och tas ut av avdunstning av vatten.

Vilka är farorna natriumkarbonat & amp; Natriumsilikat & amp; Enzymer?

Natriumkarbonat, natriumsilikat, och enzymer är tre ingredienser som vanligen finns i detergenter såsom diskmedel och tvättmedel, enligt Proctor & Gamble. När hanteras separat, kan alla tre orsaka hudirritation och kan vara farligt vid inandning eller förtäring. Om du eller någon närstående misstag har intagit någon av dessa tre kemikalier eller en produkt som innehåller dem, ringa en Poison Control Center eller den lokala räddningstjänsten omedelbart och kontrollera förpackningen för vidare instruktioner.

Luftvägs Skador

Natriumkarbonat och natriumsilikat kan skada luftvägarna vid inandning, enligt deras Material säkerhetsdatablad. Symtomen omfattar en halsont, hosta, väsande andning och andfåddhet. För att undvika dessa symptom, alltid använda dessa produkter i ett väl ventilerat utrymme. Om spill inträffar, rengör dem med en dammsugare eller våt kvast för att undvika att skapa damm, som kan skada luftvägarna, om den inandas.

matsmältnings Irritation

Natriumsilikat är en starkt irriterande som kan orsaka allvarliga symtom från magtarmkanalen vid förtäring, enligt dess Säkerhetsdatablad eller SDB. Även natriumkarbonat är mindre irriterande, kan det fortfarande orsaka livshotande reaktioner om stora mängder förtärts. Vanliga symtom matsmältnings kräkningar, illamående och diarré. Om du äter någon av dessa produkter eller en produkt som innehåller dem, kontakta en giftcentral eller lokala räddningstjänsten omedelbart.

Ögonskada

Enzympreparat, natriumkarbonat och natriumsilikat är starka ögon irriterande som kan orsaka irreparabla skador och till och med blindhet, enligt deras Material säkerhetsdatablad. De utgör också risken för för mycket natrium som kommer in i blodomloppet, om det absorberas genom artärerna och venerna i ögat. För att undvika ögonkontakt med dessa material, alltid bära handskar och skyddsglasögon när du använder dem eller produkter som innehåller dem, och tvätta händerna noggrant efter att använda dem. Om du spiller, använder ett vakuum eller våt sopmaskin att rensa upp området så att damm inte kommer in och irritera dina ögon.

Kalciumklorid (vägsalt som används för avisning) kan användas som ett billigt sätt att avfukta din utrymmen inomhus. Billig och lätt att använda, detta salt bort fukt från luften effektivt. I stället för motoriserade avfuktare, som använder avsevärd energi, är saltet rekommenderas som ett effektivt alternativ.

Instruktioner

Konfigurera avfuktare

1 Ställ upp brickan och fylla den ungefär halvvägs upp med kalciumkloridsaltet. Facket måste sitta på tidningar eller något annat för att skydda ytan på bordet eller golvet.

2 Placera fläkten nära facket så att luft strömmar över fackets topp. Låt det gå, och efter några dagar kommer du att märka vatten bygga upp i facket.

3 Du kommer att behöva tömma vattnet från facken efter några dagar. Detta är lättare om det finns en läpp på brickan för att förhindra spill.

4 Använd mer än ett fack för att påskynda avfuktningsprocessen.

Tips

  • Du kan använda en alternativ metod genom att sätta saltet i en aluminiumfolie kastrull eller en plast durkslag med hål i botten och placera den över en större kastrull så att vattnet rinner. Du kan använda salt igen efter vatten har avlägsnats och saltkristaller har torkat. . Vissa människor sätter saltet i ugnen på låg värme medan andra låter det sitta ute i solen för att torka. Jordbrukare sätta saltet i cheesecloth och hänga den i lador för att avfukta hö.
  • Salt kan korrodera rostfritt stål över tiden, så emalj eller plastbrickor kan fungera bättre för långvarig användning i en källare eller garderob till exempel.

Vad är dihydroxialuminium Natriumkarbonat?


Dihydroxialuminium natriumkarbonat, också kemiskt känd som aluminium natriumkarbonat hydroxid, är en kemisk förening som används inom medicinen. Det används som ett antacidum: ett läkemedel som antingen neutraliserar eller reducerar magsyra.

Kemi

Den kemiska formeln för dihydroxialuminium natriumkarbonat är NaAI (OH) 2CO3, vilket innebär att kemiska element som utgör det är natrium, aluminium, syre, kol och väte.

Funktioner

Dihydroxialuminium natriumkarbonat är en vitfärgad pulver som är olösligt (dvs kan inte lösas) i både varmt och kallt vatten och reagerar med syror. Det spelar ingen polymerisera, vilket betyder att den inte reagerar kemiskt med andra kemikalier för att bilda polymerer, eller stora molekyler.

Giftighet

Även dihydroxialuminium natriumkarbonat inte har visat sig vara cancerframkallande av Occupational Safety and Health Administration (OSHA), är det fortfarande anses vara farlig. Det kan orsaka irritation vid förtäring eller inandning eller om den kommer i kontakt med hud eller ögon. Dihydroxaluminum natriumkarbonat kan också interagera med vissa mediciner.

Lagring

Dihydroxialuminium natriumkarbonat bör förvaras i en väl tillsluten behållare och placerades i ett väl ventilerat rum hålls på en sval temperatur. En specialist före hantering av denna substans rekommenderas.

Om friska matvanor är ditt mål, du är klokt att läsa etiketter och övervaka tillsatser som används i fabrikstillverkade livsmedel som dominerar din butik gångarna. Till skillnad från några vanliga skurkar såsom natriumnitrit, olestra, sackarin och vanliga gamla salt, tillsatskalciumklorid i allmänhet inte utgör ett hot mot hälsan. I själva verket kan det även ge dig en efter träningen uppsving när det används i vissa drycker.

Identifiering

Kalciumklorid är något liknande strukturellt koksalt utan innehåller kalcium i stället för natrium. Om du bor i en snö-benägen område, du troligtvis se ämnet varje vinter i form av saltet strös på gator och trottoarer för att förhindra snö och is byggs upp. Denna användning härrör från kalciumklorid är hygroskopisk natur, vilket betyder att den absorberar vatten och sedan upplöses i det. Den har en mycket salt smak. I mat, fungerar den i allmänhet som ett konserveringsmedel som hjälper mjuk mat bibehålla sin form utan även används vid framställningen av ett fåtal specifika livsmedel.

Fungera

Kalciumklorid fungerar som en åtstramande medel i färdiglagad mat, inklusive konserverad frukt och grönsaker och tofu. Dessa uppstramande egenskaper hjälper också i produktionen av ost, enligt kalciumklorid tillverkare Muby Chemicals. Det gör ostmassan större och fastare i färdigköpta mjölk, och en enda tesked kalciumkloridlösning kan behandla 2 liter mjölk. Andra användningsområden inkluderar som en tillsats till pickle saltlösning, vilket ger den salta smaken utan att ladda den med natrium och som ingrediens i sportdrycker.

effekter

Både EU och den amerikanska Food and Drug Administration har erkänt kalciumklorid som ett säkert livsmedelstillsats. FDA rapporterar att en översyn av den och andra kalciumföreningar som finns i livsmedel "ger inga bevis som tyder på möjliga ogynnsamma effekter" på de nivåer som tillverkarna använder det. Kalciumklorid listor material säkerhetsdatablad det som en "toxicitet Kemiskt låg." Till skillnad från kaliumklorid, men du kan inte använda den som en saltersättning, eftersom dess hygroskopiska effekterna skulle orsaka tarmproblem och buksmärtor om du intas i stora mängder.

fördelar

Medan de flesta av kalciumklorid s livsmedels användningsområden är konserverande och textur ändamål, ger det hälsofördelar i ett bruk: sportdrycker. I dessa är kalciumklorid en av flera ingredienser som fungerar som elektrolyter, joner som bedriver elektrisk aktivitet och hjälper kroppen att upprätthålla vätskebalansen samt rätt muskler och nervfunktioner, enligt den amerikanska rådet om Motion. Som en elektrolyt, hjälper kalcium upprätthålla benhälsa och förebygga muskelspasmer, och klorid hjälper till att hålla dina hjärtslag regelbundet. ACE rekommenderar att dricka en sportdryck med elektrolyter före träningspass som varar längre än en timme.

överväganden

Även om kalciumklorid är inte ett ämne som du behöver för att noga övervaka av hälsoskäl - det är natrium, inte kloriden, i bordssalt som leder till högt blodtryck - det fortfarande kan påverka din matlagning. Till exempel, när du gör en tomatsås, rekommenderar matnätverket undvika tärnade konserverade tomater med kalciumklorid som en åtstramande agent. Ämnet kommer förhindra tomaterna från att bryta ner under beredning, vilket leder till en lumpier sås.

Bariumklorid & amp; Natriumkarbonat

Bariumklorid och natriumkarbonat kombineras för att bilda natriumklorid, eller salt, tillsammans med bariumkarbonat, en vit, kornig substans, enligt University of Wisconsin kemi kommer vid liv! webbplats. Bariumklorid används vanligtvis i laboratorier när ett oorganiskt salt behövs, enligt dess internationella kemikaliesäkerhetskort, eller ICSC. Trots att natriumklorid kan intas säkert med måtta, bariumklorid, natriumkarbonat och bariumkarbonat är alla giftiga för människor och bör hanteras med omsorg, enligt deras Material säkerhetsdatablad. Använd alltid skyddsutrustning som handskar och ögonbeläggningar vid arbete med laboratoriekemikalier.

Identifiering

Bariumklorid, eller BaCl2, är ett fast ämne vid rumstemperatur, enligt dess ISCS. Natriumkarbonat, allmänt känd som tvätt soda eller soda, är också ett fast vid rumstemperatur med en vit, kornigt utseende, enligt National Institutes of Health. När de kombineras i en lösning, är de vanligtvis först blandas med vatten för att göra att kombinera dem enklare. Reaktionen ger natriumklorid eller koksalt, och bariumkarbonat, även känd som kolsyra eller bariumsalt, enligt bariumkarbonat Materials säkerhetsdatablad.

Fungera

Bariumklorid inte används i stor utsträckning utanför laboratorierna, enligt dess ISCS. Natriumkarbonat, dock kan hittas i ett brett spektrum av tillverknings användningsområden och hushållsprodukter som vissa diskmedel och skumbad, enligt National Institutes of Health. Det används också för att fixera färgämnen i tyger. Bariumkarbonat eller BaCO3, används i keramik som ett sätt att fixa glasyrer på keramiska föremål, enligt dess Säkerhetsdatablad.

Reaktion

När bariumklorid och natriumkarbonat kombineras, en en-stegsreaktion mellan dem skapar natriumklorid och bariumkarbonat, enligt kemi kommer vid liv. När bariumklorid och natriumkarbonat först suspenderas i vatten, blandas sedan, en vit, grynig ämne visas i vattnet. Detta ämne är bariumkarbonat, som inte löser sig i vatten, enligt dess Säkerhetsdatablad. Reaktionen skapar också natriumklorid, som förblir upplöst i vattnet och kan därför inte ses.

Varning

Bariumklorid, natriumkarbonat, och bariumkarbonat är alla giftiga för människor, särskilt vid förtäring. Använd alltid skyddsutrustning vid hantering något av dessa material. Inkludera ögonskydd, eftersom dessa kemikalier kan orsaka allvarlig ögonirritation. Om du sväljer eller se någon svälja en av dessa kemikalier eller en produkt som innehåller dem, ring Giftinformationscentralen omedelbart. Om patienten har svalt bariumklorid, kan du framkalla kräkning om patienten är vid medvetande, enligt dess ISCS. Annars följer instruktionerna från akut medicinsk personal.

Lagring

Bariumklorid bör förvaras i en tätt tillsluten behållare i en mörk, sval plats, i enlighet med dess ISCS. Likaså bör natriumkarbonat och bariumkarbonat förvaras i slutna behållare vid rumstemperatur eller något under, enligt deras Material säkerhetsdatablad. Ingen av dessa kemikalier är explosiva. Men om man har spillts, använd ett vakuum eller våt sopning att städa upp för att förhindra damm, vilket kan göra dig sjuk vid inandning.

Kalciumklorid Information


Kalciumklorid (CaCl2) är en kemisk förening som bildas av kalcium och klorid produceras i stora mängder varje år för att uppfylla sin konsumtion från kalksten kommersiellt. Kalciumklorid har en bred användbarhet inom industrin, livsmedel samt i medicinsk vetenskap med hjälp av dess fysikaliska och kemiska egenskaper.

Egenskaper

Kalciumklorid är ett vitt fast ämne, lumpy, amorf kemisk förening. Det är mycket vattenlösligt och har hygroskopiska egenskaper (dvs, absorption av vatten och fukt), och därför är denna egenskap hos den förening som används i många industriella förfaranden, såsom torkning av gaser. Kalciumklorid är stabil under normala användningsförhållanden och lagring och har kokning och smälttemperatur av mer än 1600 och 772 grader Celsius respektive. Kalciumklorid kan separeras i metall kalcium och klorgas genom särskilda förfaranden.

Industrial Applications

Kalciumklorid används i oljeindustrin i olika förfaranden. I gruvindustrin är det ansökt om damm proofing. Kalciumklorid finner också tillämpning i pappersindustrin. Användningen av kalcium är ett standardförfarande för behandling av avloppsvatten.

Användning i byggbranschen

Kalciumklorid används i väg stabiliseringsförfaranden såsom damm läggning och snö och is kontroll under vägunderhåll. Kalciumklorid är en viktig beståndsdel i cementtillverkning. Den används även som tillsats i betong för att öka dess styrka och tidig stelning.

Användning inom livsmedelsbranschen

Kalciumklorid har brett utbud av användning inom livsmedelsindustrin samt sport- och energidrycker som en elektrolyt. Det spelar en roll som en tillsats och bekräfta medel inom livsmedelsindustrin. Kalcium finner tillämpning i ölbryggning, saltning och osttillverkning. Det används också som konserveringsmedel och stabiliseringsmedel i många livsmedelstillverkningsprocesser.

medicinska tillämpningar

Kalciumklorid används också inom medicinen för behandling av många sjukdomstillstånd. I läkemedel, kommer det i olika former (ej i fasta och flagnande former, såsom i industriella processer), såsom injektion. Kalciumklorid kosttillskott används för att behandla hypokalcemi (låga serumkalciumnivåer). Det kan hjälpa till med svarta änkan spider bites och insektsbett och för att behandla kalciumkanalblockerare läkemedel toxicitet. Kalciumklorid minskar de negativa effekter till följd av överskottet av många läkemedel. Den används också i gentekniska förfaranden eftersom det ökar membranpermeabiliteten.

Heath Farliga

Inandning av kalciumklorid kan orsaka irritation i luftvägarna leder till halsont, hosta, kan intag resultera i gastrointestinala besvär som diarré, illamående och kräkningar. Kontakt med huden kan orsaka irritation, klåda förnimmelser och hudrodnad. Om exponeringen sker på ögonen kan orsaka sveda och rodnad i ögonen.

Faror av kalciumklorid


Kalciumklorid används främst som en åtstramande eller härdare i mat, medicin och industriella material. Kalciumklorid kan irritera fuktig hud, och om det är intas direkt i sin fasta form, både mun och matstrupen kan brännas. I allmänhet kan intag fasta kalciumkloridprodukter orsaka gastrointestinal irritation eller sår, men det beror i hög grad på vilken nivå intas.

Faror i mat eller dryck

Som en livsmedelsingrediens är kalciumklorid i allmänhet som säkra av US Food and Drug Administration. Det genomsnittliga intaget av kalciumklorid som livsmedelstillsats har uppskattats vara 160 till 345 mg / dag för individer. Vanliga livsmedel kan hittas inkluderar tofu, konserverade grönsaker, sportdrycker, pickles och ibland öl. Även exponering för kalciumklorid är gemensamt genom mat och dryck, bör de belopp som används i FDA-godkända livsmedels- och dryckesprodukter i allmänhet inte utgör fara för en vanlig människa.

Faror i medicin

Kalciumklorid är vanligtvis administreras via injektion som behandling för ett antal sjukdomar och tillstånd inklusive hypokalcemi, insektsbett eller stick, hjärtlungräddning och behandla kalciumantagonist toxicitet från biverkningar av vissa läkemedel. Däremot kan kalciumklorid injektioner förvärra hjärttoxicitet.

Faror i industriella material

Även om det är i allmänhet säkert att utsättas för solida industri som använder kalciumklorid när de har redan gjorts lämpliga för allmänheten (t.ex. betong), innebär det mer av en fara när det är i damm form eller när den värms eller upplöst i vatten. Det är definitivt mer av en farlig fråga för människor som arbetar i tillverkningen av industriella material. Den största hälsorisk som utgörs av kalciumklorid inträffar när det är upplöst i vatten (särskilt om varm), eftersom det kan orsaka brännande om de utsätts för någon del av kroppen. Kalciumklorid i damm formen orsakar mest irritation i luftvägarna, och när det värms upp avger det giftiga ångor.

Hur lägger jag till kalciumklorid till en pool?

Att upprätthålla rätt nivå av kalciumhårdhet i din pool är avgörande för den strukturella hälsa gips och tydligheten i vattnet. Lägga kalciumklorid till din pool kommer att öka kalciumhårdhet, eller koncentrationen av upplöst kalcium, av ditt vatten. North Carolina Department of Environment och naturresurser säger att rätt intervall av kalciumhårdhet för de flesta gips pooler är cirka 250 miljondelar (ppm). Vinyl pooler kräver mindre kalciumklorid.

Steg 1

Kontrollera nivån av kalciumhårdhet i din pool. Testutrustningar finns i de flesta pool leverans butiker, eller så kan du ha en professionell komma och testa ditt vatten för dig. Du behöver testresultaten innan du lägger kalciumklorid till din pool.

Steg 2

Använd 2 oz. kalciumklorid per 1000 liter vatten för att höja ppm med 10. Till exempel, om din pool har 10.000 liter vatten, och du vill höja ppm med 20, du måste lägga 40 oz., eller 2,5 pund, av kalciumklorid till vattnet.

steg 3

Upplösa kalciumklorid i en stor plast hink vatten. Lägg inte till kalciumklorid direkt till din pool vatten. Om du gör det kan leda till kalkavlagringar bildas på poolytan.

steg 4

Häll lösningen i din pool. Lägg inte till mer än 10 pund av kalciumklorid per 10.000 liter bassängvatten på en gång. Vänta minst 12 timmar innan du lägger mer.

steg 5

Borsta poolen för att blanda vattnet och rör upp olöst material som har samlats på botten.

steg 6

Testa vattnet 12 till 24 timmar efter tillsats av kalciumklorid för att kontrollera att du har fått rätt nivå.

varningar

  • Kitsap County Health District varnar för att kalciumklorid reagerar våldsamt i närvaro av andra kemikalier. Tillsätt aldrig kalciumklorid direkt till din pool vatten och förvara den framför andra flytande kemikalier.
  • Använd alltid skyddshandskar och skyddsglasögon vid hantering av kalciumklorid eller andra kemikalier.

tips

  • Lägga för mycket kalciumklorid till vattnet i din pool kan orsaka grumlighet och beläggningar, enligt North Carolina Department of Environment och naturresurser.
  • Om du lägger för mycket kalciumklorid till vatten, kan du enkelt minska halterna genom att dränera lite vatten från poolen och ersätta den med rent vatten.

Saker du behöver

  • Test kit för kalciumhårdhet
  • Kalciumklorid
  • Stora plasthink
  • pool borste
  • Skyddshandskar
  • Säkerhetsglasögon